Glossaire
Ce glossaire est à lire tel quel, en préalable à tout document sur le chaulage. Les termes soulignés utilisés dans les définitions sont définis dans ce glossaire. Dans certains cas, des remarques sont ajoutées à la définition pour apporter un éclaircissement au lecteur.
Enfin, il nous a paru nécessaire de citer un certain nombre de termes qui ne devraient pas être utilisés en raison des confusions que leur emploi génère.
Source COMIFER
A
Acide Acid
n.m. Entité chimique (molécule, ion,…) susceptible de donner H+ (proton) à une autre entité chimique qui est une base.
Adj. : se dit d’une entité chimique susceptible de donner H+ (proton) à une autre espèce chimique qui est alors dite basique. Se dit aussi d’une solution ou d’un sol dont l’acidité effective ou d’échange est jugée élevée.
REMARQUE : Ce qualitatif est donc subjectif, à utiliser avec prudence.
Acidification
Action d’ajouter un acide.
Modification résultant de l’apport d’acide ou de réactions produisant des acides (ou consommant des bases).
Cette action ou ces modifications peuvent conduire à plus ou moins long terme à un abaissement du pH.
Acidité effective (ou active) Active acidity or effective Acidity
Concentration de H3O+ (notée H+ pour simplifier) dans la solution du sol.
REMARQUE : Cette concentration dépend donc de ce que l’on désigne par “solution du sol”. Elle dépend de l’acidité d’échange du sol, mais aussi du rapport de dilution (ou de la teneur en eau du sol) et de la composition de la solution. Par conséquent, la méthode de mesure de cette grandeur doit impérativement être précisée.
→ Voir pH
Acidité d’échange Salt Replaceable Acidity
Quantité de H+ et Al3+ extraite en traitant une masse donnée d’un échantillon de terre par un sel neutre non tamponné.
REMARQUE : Cette quantité dépend du sel neutre employé.
Acidité titrable jusqu’à un pH donné
Acidité évaluée par la quantité de base consommée lorsque l’on amène le pH d’un échantillon de terre de sa valeur actuelle à une valeur donnée.
REMARQUE : l’acidité titrable dépend du pH (initial et final), de la base apportée et du cation associé, de la solution (suspension dans l’eau, KCl,…), du temps de contact.
Adsorption Adsorption
Rétention d’une molécule, d’un ion…, à la surface des corps par différents processus physiques ou chimiques (attraction électrostatique, complexation, liaisons de Van der Waals,…).
Alcalin Alkaline
Voir Basique.Alcalinisation
Action d’ajouter une base.
Modification résultant de l’apport d’une base ou de réactions consommant des protons.
Alcalinité ou Capacité à neutraliser les acides Acid Neutralising Capacity, ANC
Quantité de bases neutralisables par un acide fort, (exprimée en cmol (OH–) par kg de sol).Amendement basique Lime ou Liming Material
Matière fertilisante caractérisée par un anion de basicité importante (O2–, HO–, CO32–, anions silicates et silico phosphates) et un cation d’acidité négligeable (Ca2+, Mg2+ principalement).
REMARQUE : L’intérêt principal d’un amendement basique est de neutraliser tout ou partie de l’acidité d’un sol.
Amendement basique calcique et/ou magnésien
Amendement basique contenant CaO, Ca(OH)2, CaCO3, avec la présence éventuelle de leurs homologues magnésiens.Amphotère Amphoteric
Entité chimique ayant à la fois des propriétés acide et basique.
Anion Anion
Ion chargé négativement (ex : NO3–).
B
Base Base
Entité chimique (molécule, ion,…) susceptible d’accepter un ou des H+ (proton) en provenance d’une autre entité chimique qui est un acide.
REMARQUE : En pratique, l’apport d’une base permet de neutraliser les H+ et de diminuer ainsi l’acidité du sol.
Basique Basique
Adj. : Se dit d’une entité chimique possédant les propriétés d’une base, ou d’un milieu dont le pH>7.
Besoin en Base (BEB)
Quantité d’amendement basique nécessaire pour neutraliser une partie de l’acidité d’une quantité de terre donnée.
REMARQUE : Le BEB est exprimé en unités de VN (exprimée en kilogrammes de CaO/ha). La partie de l’acidité à neutraliser peut être estimée de nombreuses manières.
Bilan de protons H+ balance
Différence entre les protons produits ou apportés et les protons consommés ou perdus dans un écosystème.C
Capacité d’échange cationique (CEC) Cation Exchange Capacity
Quantité de charge cationique retenue par la charge négative du système adsorbant et susceptible d’être échangée de façon inversible.
Cette quantité est estimée par une mesure chimique ou physico-chimique conventionnelle réalisée sur un échantillon de terre.
REMARQUE : Les conditions (pH, nature et concentration des cations et anions,…) influent beaucoup sur le résultat. Il faut donc indiquer la méthode utilisée.
Voir : Adsorption, CEC effective, CEC “Metson”, Cations échangeables, cmol+kg-1 de sol, Charge permanente, Charge variable, Charge dépendant du pH.
Capacité d’échange cationique effective (CECE) Effective cation exchange capacity CEC
CEC évaluée par une méthode modifiant peu le sol, en particulier son pH et la concentration ionique de la solution.
REMARQUE : Les trois méthodes principales utilisent, les chlorures de cobaltihexammine ou “Cohex”, de baryum, de potassium.
REMARQUE : Cette méthode n’est pas utilisable pour le calcul du besoin en bases.
Cation
Ion chargé positivement (ex : Ca++, K+).Cations échangeables Exchangeable Cations
Cations retenus par le complexe adsorbant dont ils compensent la charge négative, et susceptibles d’être remplacés charge pour charge par d’autres cations provenant de la solution du sol.
REMARQUE : Voir Neutralité électrique, Adsorption.
La méthode d’analyse influe sur les résultats, en présence de CaCO3 la méthode “Metson” surestime la teneur en calcium échangeable.
CEC effective, ou ”CEC au pH du sol” Effective CEC
→ Voir : Capacité d’échange cationique effective.
CEC “Metson”
CEC évaluée par la méthode “Metson”, caractérisée entre autres par une mesure tamponnée à un pH voisin de 7.
REMARQUE : En général, la CEC Metson surestime la CEC effective pour les sols acides et la sous-estime pour les sols basiques.
→ Voir : Charge dépendant du pH.
Charge dépendant du pH pH Dependant Charge
Charge variable dont la valeur dépend du pH.
→ Voir : Charge variable ou protonique
Charge structurale ou permanente (so) Structural Charge
Charge, presque toujours négative, de certains minéraux (principalement des phyllosilicates et des phyllo manganates) due au remplacement dans le réseau cristallin de certains cations par d’autres cations de charge différente (“substitution isomorphique”).
REMARQUE : dans le cas d’une charge permanente négative, le cation de remplacement a une charge électrique inférieure à celle du cation originel.
Charge variable ou protonique (SH) Proton charge
Charge due à la dissociation ou à l’association de protons (H+) avec des groupements fonctionnels superficiels des phases solides du sol, organiques ou inorganiques. Cette charge dépend du pH et de la composition de la solution.
REMARQUE : Elle est toujours négative pour l’humus, mais elle peut être positive ou négative pour les oxydes (de fer, d’aluminium,…).
Chaulage Liming
Technique culturale consistant à apporter un amendement basique au sol.
REMARQUE : ce terme désigne indifféremment les amendements basiques crus et cuits.
cmol(+)
Symbole de la centimole de charge positive.
EXEMPLE: 1 cmol(+) est la charge portée par ½ cmol de Ca2+ ou 1 cmol de K+.
cmol+.kg-1 ou cmol+/kg
Symbole de la centimole de charge positive par kilogramme (de terre fine). Unité d’expression de la CEC et des cations échangeables.
REMARQUE : Le résultat est numériquement égal à l’expression en milliéquivalent pour 100 grammes de terre (mé/100g ou meq/100g).
D
Décarbonatation
Diminution de la teneur en carbonates du sol du fait de l’acidification.
REMARQUE : le terme décalcarification est à éviter.
Décalcification
Perte de calcium du sol par lixiviation ou exportation par les récoltes. Dans les sols non calcaires elle résulte essentiellement de leur remplacement par des protons (H+) sur le système adsorbant. C’est une conséquence de l’acidification.Densité de charge Charge density
Charge électrique, surfacique ou massique, des constituants du sol.
→ Voir CEC
Désorption
Processus inverse de l’adsorption.F
Force d’un acide Acid strength
Indication qualitative de l’aptitude d’un acide à donner H+.
REMARQUE : L’acidité sera dite “forte”, “faible”, “négligeable”.
→ Voir Ka
Force d’une base Base strenght
Indication qualitative de l’aptitude d’une base à accepter H+.
REMARQUE : … donc à donner naissance à des HO en solution aqueuse. La basicité sera dite “forte”, “faible”, “négligeable”.
→ Voir Kb
K
Ka (Constante d’acidité) Acidity constant
Évaluation quantitative de la force d’un acide dans l’eau. Ka = ([H3O+] . [A–])/[HA], HA et A– forment un couple acide/base conjugués.Kb (Constante de basicité)
Évaluation quantitative de la force d’une base dans l’eau. Kb = 10-14/Ka, Ka est la constante d’acidité de l’acide conjugué.
→ Voir Ka
L
Lessivage Leaching
Entraînement mécanique de particules solides dans le sol par l’eau gravitaire. Souvent utilisé à tort pour désigner aussi la lixiviation.Lixiviation
Entraînement d’éléments dissous par l’eau gravitaire.M
meq
Milli équivalent → voir cmol
mol
Symbole de la mole : une mole contient 6,022*1023 molécules élémentaires.
mol.l-1 ou mol / l
Symbole de la mole par litre.N
Neutralité acido-basique
Caractéristique d’une solution aqueuse dans laquelle les concentrations de H3O+ et HO– sont égales, c’est à dire dont le pH est égal à 7 à 25°C. Par extension : caractéristique d’une entité chimique dont la solution aqueuse répond aux critères ci-dessus.
Neutralité électrique
État de la matière à l’équilibre se traduisant par l’égalité entre les charges positives et les charges négatives.P
pH
Abréviation de potentiel Hydrogène. Indication chiffrée, reliée à la concentration de H3O+ d’une solution aqueuse (notée H+ pour simplifier). En solution diluée, on a pH = log10 [H+] (ou [H+] = 10 pH ), avec [H+] exprimé en mol/l.pH d’un échantillon de terre soil pH
pH d’une suspension d’un échantillon de terre dans l’eau pure ou dans des solutions (KCl, CaCl2) dans un rapport donné.
REMARQUE : Les valeurs de pHeau et pH 0,01M CaCl2 sont différentes, et toutes deux différentes de celle de la solution du sol.
pHeau pHwater
pH d’une suspension de terre dans de l’eau pure dans un rapport terre / eau donné (1/5 en volume dans la norme française).
pHKCI 1M
pH d’une suspension de terre dans une solution de chlorure de potassium de concentration molaire. Le pH peut aussi être mesuré avec d’autres sels à des concentrations données. Exemple pH CaCl2 0,01M.pKa
Égal à –log Ka. Quand le pH est égal au pKa, les concentrations d’un acide et de sa base conjuguée sont égales. Plus le pKa est élevé, plus l’acide est faible.Pouvoir tampon du sol Buffer capacity
Propriété conférée au sol par certaines entités chimiques (à l’état solide, adsorbé ou dissous), de modérer une variation de concentration de H+, potassium, phosphore,… dans la solution du sol à la suite d’apports, de productions, de prélèvements ou de pertes de H+, potassium, phosphore…Proton Proton
Particule constitutive du noyau atomique. Noyau de l’atome d’hydrogène ; il porte une charge électrique élémentaire positive. Symbole chimique H+.S
S
Voir somme des cations échangeables d’acidité négligeable.
Solution du sol
Phase liquide du sol.Somme des cations échangeables (notée S)
Somme des cations échangeables d’acidité négligeable. Elle correspond pour l’essentiel à la somme des charges portées par Ca2+, Mg2+, K+, Na+.
REMARQUE : Les cations et S sont exprimés en cmol+.kg-1 ou cmol+/kg.
Sorption
Enlèvement d’un ion ou d’une molécule de la solution du sol et rétention de cette substance (le sorbé) en surface (adsorption) et à l’intérieur (absorption, au sens restreint) d’une autre substance (le sorbant). Ce terme est souvent utilisé quand la nature exacte du mécanisme n’est pas connue.
Notes
(1) Les forces qui retiennent le sorbé peuvent être chimiquement prédominantes (chemisorption) ou physiques, y compris les forces capillaires (le processus peut alors être appelé condensation capillaire);
(2) toute perte subséquente du sorbé par le sorbant est appelée désorption;
(3) dans le langage courant, absorption est usité dans le sens plus général de faire ou laisser pénétrer un liquide ou un gaz dans sa propre substance.
T
T
Voir Capacité d’Échange Cationique.
REMARQUE : Utilisé antérieurement dans la formule du taux de saturation, ce terme doit être abandonné. Il faut indiquer la méthode de détermination de la CEC utilisée (Metson, Cobaltihexamine, effective, Mehlich,…).
Taux d’acidité d’échange (TAE)
Pourcentage de la CEC effective occupée par des cations échangeables franchement acides (H+ et Al3+), tous exprimés en cmol+ /kg : TAE = 100.(H+ + Al3+)/(Ca2+ + Mg2+ + K+ + Na+ + H+ + Al3+.
Taux de saturation (S/CEC ou S/T ou V) Saturation rate
Pourcentage de la CEC occupée par les cations échangeables d’acidité négligeable : S/CEC en % =
100 x (Ca2+ + Mg2+ + K+ + Na+)/CEC.
REMARQUE : Il faut préciser la méthode de détermination de S et CEC. Les cations, S et la CEC sont exprimés en cmol + kg-1 ou cmol + /kg.
U
Unité
Indicateur de masse souvent utilisé pour quantifier les éléments fertilisants.
Ce terme est quantitativement équivalent au kilogramme. On préférera toutefois utiliser les unités pour les éléments fertilisants et les kilogrammes pour les produits apportés.
REMARQUE : un apport de 100 Kg de KCl titrant 60 de K2O correspond à un apport de 60 unités de K2O.
V
Voir Taux de saturation de la CEC.
REMARQUE : Ne plus utiliser ce terme.
Valeur Neutralisante
La valeur neutralisante (VN) d’un produit, en particulier d’un amendement basique, s’exprime par la masse (en kg) d’oxyde de calcium (CaO) qui a la même capacité de neutralisation que 100kg du produit. On la mesure par action d’un acide fort (HCl). Un amendement titrant 54% de CaO a une valeur neutralisante de 54.
REMARQUE : La valeur neutralisante est une mesure chimique conventionnelle qui exprime la capacité potentielle d’un amendement basique à neutraliser l’acidité d’une terre. L’expression de ce potentiel dépend des conditions de milieu, et le cas échéant, de la finesse et de la dureté des particules d’amendement.
Symboles et abréviations
mol
Symbole de la mole : une mole contient 6,023*1023 entités élémentaires.
mol.L-1
Symbole de la mole par litre.cmol
Symbole de la centimole (centième de mole).
cmol+
Symbole de la centimole de charge positive.
EXEMPLE : 1 cmol+ est la charge portée par 1/2 cmol de Ca2+ ou 1 cmol de K+.
cmol+.kg-1
Symbole de la centimole de charge positive par kilogramme (de terre fine). Unité d’expression de la CEC, des cations échangeables.
REMARQUE : le résultat est numériquement égal à l’ancienne expression en milliéquivalent pour 100 grammes de terre (mé/100g ou meq/100g).
S
Somme des cations échangeables d’acidité négligeable : Ca2+ , Mg2+ , K+ , Na+.
→ Voir taux de saturation.
T
→ Voir Capacité d’échange cationique.
V
→ Voir taux de saturation.
Acidité de réserve, acidité potentielle
Ces deux termes prêtent à confusion. Ils seront, selon les cas, utilement remplacés par acidité titrable, acidité d’échange, pouvoir tampon vis-à-vis du pH.
Termes à éviter
Amendement calcique, Amendement calcaire
Préférer les termes suivants:
- Amendement minéral basique calcique (chaux vive, chaux éteinte, calcaire)
- ou Amendement neutre calcique (sulfate de calcium ou gypse, chlorure de calcium, nitrate de calcium).
Bases échangeables
Appellation impropre des cations échangeables d’acidité négligeable : un cation ne peut pas accepter H+ (définition de la base), il le repousse. A l’état hydraté, certains cations ont des propriétés acides importantes (Fe3+, Al3+), d’autres ont une acidité négligeable (Na+ , K+ , Mg2+ , Ca2+).Cation basique
Appellation impropre de Ca2+ , Mg2+ , K+ , et Na+ essentiellement, qui ont une acidité négligeable en solution
→ voir bases échangeables
pH du sol
En toute rigueur, la mesure porte sur un échantillon de terre.
